I. Introduction de base :
Différentes des résines échangeuses d'ions, les résines chélatantes n'échangent pas d'ions lors de l'adsorption des ions métalliques en solution, mais forment des complexes avec les ions métalliques par des groupes fonctionnels multi-coordination sur les polymères. Par exemple, la résine d'acide imidodiacétique forme un complexe 1:1 avec des ions métalliques divalents dans la gamme faiblement acide et neutre. L'acide imidodiacétique est un groupe fonctionnel chélateur. Nous appelons cette résine une résine chélatrice.
II. Classification des résines chélatantes :
En termes de structure, les résines chélatantes peuvent être divisées en deux catégories principales. L’un est le groupe chélatant en tant que groupe latéral du polymère, et l’autre est le groupe chélatant sur la chaîne principale du polymère.
1. Le groupe chélateur se trouve sur le groupe latéral et le groupe chélateur agit comme le groupe latéral du polymère. L est le ligand et Mn+ est l'ion métallique
2. Le groupe chélateur est sur la chaîne principale et le groupe chélateur est sur la chaîne principale du polymère
3. Les chélates ont les caractéristiques suivantes :
(1). Effet chélatant : les chélates sont plus stables que les composés de monocoordination correspondants, par exemple, le complexe tri (éthylènediamine) cobalt Co(NH2CH2CH2NH2)3 est beaucoup plus stable que l'hexammine cobalt Co(NH3)6. Ce phénomène de stabilité accrue dû à la formation d’anneaux chélateurs entre plusieurs ligands et ions métalliques est appelé effet de chélation.
(2) Règle de stabilité. La stabilité des chélates métalliques varie en fonction du type de groupes chélates, de la structure des chélates et du type d'ions métalliques, et suit généralement les règles suivantes :
①. Structure en anneau, cinq yuans sont stables par rapport à un anneau de six yuans. Si le cycle chélate contient des doubles liaisons, le cycle à six chaînons est parfois plus stable.
La stabilité du complexe formé par le même ligand avec différents ions métalliques augmente avec l'augmentation de la charge positive et la diminution du rayon ionique.
